Ratna Kristiani

Identifikasi Anion-Anion (CO₃^2-, HCO₃^-, S₂O₃^2-)

1)      HARI, TANGGAL        : Kamis, 27 November 2014

2)      TUJUAN                        : Mengetahui anion-anion (CO₃^2-, HCO₃^-, S₂O₃^2-)

3)      DASAR TEORI             :

·         CO₃^2- (Karbonat)

Kelarutan: semua karbonat normal, dengan kekecualian karbonat dari logam-logam alkali serta amonium, tak larut dalam air. Hidrogen karbonat atau bikarbonat dari kalsium, strontium, barium, magnesium, dan mungkin dari besi ada dalam larutan air; mereka terbentuk karena aksi oleh asam karbonat yang berlebihan terhadap karbonat-karbonat normal, entah dalam larutan air atau suspensi dan akan terurai pada pendidihan larutan.

CaCO₃ + H₂O + CO₂ Ca₂+ + 2HCO₃-

Hidrogen karbonat dari logam-logam alkali larut dalam air, tetapi kurang larut dibanding karbonat normal padanannya. Untuk mempelajari reaksi ini dapat dipakai larutan natrium karbonat, Na₂CO₃.10H₂O, 0,5M (Vogel, A. I., 1957).

·         HCO₃^- (Bikarbonat)

 Kebanyakan reaksi hidrogen karbonat adalah serupa dengan reaksi karbonat. Uji yang diuraikan disini cocok untuk membedakan hidrogen karbonat dari karbonat. Larutan 0,5M natrium hidrogen karbonat. NaHCO₃, atau kalium hidrogen karbonat, KHCO₃, yang baru saja dibuat, dapat dipakai untuk mempelajari reaksi-reaksi ini (Vogel, A. I., 1957).

·         S₂O₃^2- (Tiosulfat)

Kebanyakan tiosulfat yang pernah dibuat, larut dalam air; tiosulfat dari timbel, perak, dan barium larut  sedikit sekali. Banyak dari tiosulfat ini larut dalam larutan natrium tiosulfat yang berlebihan, membentuk garam kompleks. Untuk mempelajari reaksi-reaksi ini, gunakan larutan natrium tiosulfat Na₂S₂O₃.5H₂O, 0,5M (Vogel, A.   I., 1957).

4)      ALAT DAN BAHAN    :

·         Alat          :

‐  Tabung reaksi

‐  Rak tabung

‐  Lampu spirtus

‐  Penjepit tabung

‐  Pipet tetes

‐  Beacker glass

·         Bahan       :

‐  Na₂CO₃

‐  H₂SO₄

‐  AgNO₃

‐  Pb(NO₃)₂

‐  HgCl₂

‐  MgSO₄

‐  Ba(NO₃)₂

‐  CaCl₂

‐  NaHCO₃

‐  Na₂S₂O₃

‐  HCl   

‐  FeCl₃

5)      PROSEDUR          :

·         CO₃^2- (Na₂CO₃)

1.      Na₂CO₃ + H₂SO₄ encer  à    keluar gas CO₂

2.      Na₂CO₃ + AgNO₃         à    endapan putih + AgNO₃       à    warna kuning

3.      Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂     à        endapan putih + asam asetat    à    larut

4.      Na₂CO₃ + HgCl₂         à   endapan merah coklat

5.      Na₂CO₃+  MgSO₄     à   endapan putih

6.      Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂       à     endapan putih

7.      Na₂CO₃ + CaCl₂       à     endapan putih

·         HCO₃^- (NaHCO₃)

1.      NaHCO₃ + H₂SO₄ encer    à    keluar gas CO₂

2.      NaHCO₃ + AgNO₃         à   endapan putih + AgNO₃       à    warna kuning

3.      NaHCO₃ + Pb(NO₃)₂    à    endapan putih + asam asetat   à      larut

4.      NaHCO₃ + HgCl₂        à    tidak bereaksi

5.      NaHCO₃ + MgSO₄        à    tidak bereaksi    à    dipanaskan   à     endapan putih

6.      NaHCO₃ + Ba(NO₃)₂     à       endapan putih

7.      NaHCO₃ + CaCl₂      à     endapan putih koloid

·         S₂O₃^2- (Na₂S₂O₃)

1.      Na₂S₂O₃ + HCl    à    bau Sulfur, endapan putih kuning

2.      Na₂S₂O₃ + Pb(NO₃)₂       à    endapan putih

3.      Na₂S₂O₃ + AgNO₃          à  endapan putih kemudian berubah menjadi kuning coklat dan akhirnya hitam disebabkan terjadinya argentum sulfide

4.      Na₂S₂O₃ + FeCl₃       à    larutan ungu bila didiamkan, jika dikocok warna ungu luntur

6)      PENGAMATAN      :          

·         CO₃^2- (Na₂CO₃)

NO	Percobaan / Reaksi	Pengamatan
1.	Na2CO3 + H2SO4(e)à	Ada gelembung gas
2.	Na2CO3 + AgNO3à	â Putih
3.	Na2CO3  + Pb(NO3)2à  â  Putih + CH3COOHà	â Putih Larut
4.	Na2CO3 + HgCl2à	â Merah coklat
5.	Na2CO3 + MgSO4à	â Putih
6.	Na2CO3 + Ba(NO3)2à	â Putih
7.	Na2CO3 +  CaCl2à	â Putih

·         HCO₃^- (NaHCO₃)

NO	Percobaan / Reaksi	Pengamatan
1.	NaHCO3 + H2SO4(e)      à	Ada gelembung gas
2.	NaHCO3   + AgNO3   à âPutih + AgNO3 berlebih   à	â Putih  â Warna kuning
3.	NaHCO3   + Pb(NO3)2   à  â  Putih + CH3COOH   à	â Putih Larut
4.	NaHCO3  + HgCl2  à	TAP
5.	NaHCO3 + MgSO4  à TAP äà	TAP â Putih
6.	NaHCO3  + Ba(NO3)2  à	â Putih
7.	NaHCO3  +  CaCl2  à	â Putih koloid

·         S₂O₃^2- (Na₂S₂O₃)

NO	Percobaan / Reaksi	Pengamatan
1.	Na2S2O3 + HClà	Bau sulfur, â Putih kuning
2.	Na2S2O3   + Pb(NO3)2à	â  Putih
3.	Na2S2O3   + AgNO3à Berubah menjadi kuning coklat dan akhirnya hitam disebabkan terjadinya argentum sulfide	â Putih
4.	Na2S2O3  + FeCl3à Larutan ungu dikocok	Larutan ungu, luntur

7)      REAKSI KIMIA                  :

·         Karbonat (CO₃⁼ )

1.      Na₂CO₃  + H₂SO_{4 (e)}                            à        Na₂SO4 + CO₃⁼ + 2H⁺

2.      Na₂CO₃ + 2AgNO₃                             à           Ag₂CO₃ + 2NaNO₃

Ag₂CO3 + AgNO_{3 ++}                   à        Ag₂CO₃ + AgNO_{3 ++}

3.      Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂                           à        PbCO₃ + 2NaNO₃

PbCO₃ + 2CH₃COOH                 à        H₂CO₃ + Pb(CH₃COO)₂

4.      Na₂CO₃  + HgCl₂                                 à        HgCO₃ + 2NaCl

5.      Na₂CO₃ + MgSO₄                                                à        MgCO₃ + Na₂SO₄

6.      Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂                           à           BaCO₃ + 2NaNO₃

7.      Na₂CO₃ + CaCl₂                                   à           CaCO₃ + 2NaCl

·         Bikarbonat (HCO₃^- )

1.      NaHCO₃ + H₂SO_{4 (e)}                           à        Na₂SO₄ + 2H+ + HCO₃-

2.      NaHCO₃ + AgNO₃                             à           AgHCO₃ + NaNO₃

AgHCO3 + AgNO_{3 ++}                       à        AgHCO₃ + AgNO_{3 ++}

3.      2NaHCO₃            + Pb(NO₃)₂                       à           Pb(HCO₃)₂ + 2NaNO₃

Pb(HCO₃)₂ + CH₃COOH            à        Pb(CH3COO)₂ + 2H⁺ + HCO₃^-

4.      2NaHCO₃ + HgCl₂                              à        Hg(HCO₃)₂ + 2NaCl

5.      2NaHCO₃ + MgSO_{4                        ä}à           Mg(HCO₃)₂ + Na₂SO₄

6.      2NaHCO₃                + Ba(NO₃)₂                       à        _­Ba(HCO₃)₂ + 2NaNO₃

7.      2NaHCO₃                + CaCl₂                               à           Ca(HCO₃)₂ + 2NaCl

·         Tiosulfat (S₂O₃⁼)

1.      Na₂S₂O₃ +            2HCl                           à        H₂S₂O₃ + 2NaCl

2.      Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃                            à           Ag₂S₂O₃ + 2NaNO₃

3.      Na₂S₂O₃ + Pb(NO₃)₂                          à           PbS₂O₃ + 2NaNO₃

4.      3Na₂S₂O₃ + 2FeCl₃                              à           Fe₂(S₂O₃)₃ + 6NaCl

8)      PEMBAHASAN                   :

·         Larutan perak nitrat: endapan putih perak karbonat:

CO₃^2- + 2Ag⁺        à     Ag₂CO₃ â

Endapan larut dalam asam nitrat dan dalam amonia:

Ag₂CO₃ + 2H⁺        à    2Ag⁺ + CO₂ áH₂O

Ag₂CO₃ + 4NH₃    à     2[Ag(NH₃)₂] + CO₃^2-

Endapan menjadi kuning atau coklat dengan penambahan reagensia yang berlebihan, karena terbentuknya perak oksida; hal yang sama terjadi jika campuran didihkan:

Ag₂CO₃   â     à  Ag₂Oâ + CO₂ á

(Vogel, A. I., 1957)

·         Identifikasi anion karbonat dapat dilakukan dengan mereaksikannya dengan asam, akan terjadi penguraian dengan berbuih, karena melepaskan karbondioksida. Selain itu, ada reaksi yang dapat digunakan untuk membedakan anion karbonat dengan bikarbonat, yaitu ketika direaksikan dengan merkurium klorida akan terbentuk suatu endapan cokelat kemerahan. Sedangkan ketika karbonat direaksikan dengan magnesium sulfat akan terbentuk suatu endapan putih.

·         Identifikasi anion bikarbonat sebenarnya tidak jauh berbeda dengan identifikasi anion karbonat. Hanya ada beberapa reaksi yang dapat digunakan untuk membedakan anion karbonat dengan bikarbonat, yaitu ketika direaksikan dengan merkurium klorida tidak akan terbentuk suatu endapan (berbeda dengan karbonat yang ketika direaksikan dengan merkurium klorida akan terbentuk endapan cokelat kemerahan), namun jika dibiarkan terlalu lama akan terbentuk suatu endapan berwarna cokelat. Selain itu ketika anion bikarbonat direaksikan denganmagnesium sulfat, tidak akan terjadi endapan (berbeda dengan karbonat yang akan membentuk suatu endapan berwarna putih), namun ketika dipanaskan, akan terbentuk suatu endapan berwarna putih.

9)      KESIMPULAN                    :

1.      Na₂CO₃ + H₂SO₄ encer     à    keluar gas CO₂

2.      Na₂CO₃ + AgNO₃           à â  putih + AgNO₃   à    warna kuning

3.      Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂         à    â putih + asam asetat à    larut

4.      Na₂CO₃ + HgCl₂        à   â  merah coklat

5.      Na₂CO₃+  MgSO4   à    â putih

6.      Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂       à   â putih

7.      Na₂CO₃ + CaCl₂        à    â putih

·         HCO₃^- (NaHCO₃)

1.      NaHCO₃ + H₂SO₄ encer   à     keluar gas CO₂

2.      NaHCO₃ + AgNO₃       à â     putih + AgNO₃       à    warna kuning

3.      NaHCO₃ + Pb(NO₃)₂      à  â  putih + asam asetat   à    larut

4.      NaHCO₃ + HgCl₂      à    TAP

5.      NaHCO₃ + MgSO₄      à   TAP    à     dipanaskan   à   â   putih

6.      NaHCO₃ + Ba(NO₃)₂       à    â putih

7.      NaHCO₃ + CaCl₂    à     â putih koloid

·         S₂O₃^2- (Na₂S₂O₃)

1.      Na₂S₂O₃ + HCl   à    bau Sulfur, â putih kuning

2.      Na₂S₂O₃ + Pb(NO₃)₂      à â    putih

3.      Na₂S₂O₃ + AgNO₃      à â     putih kemudian berubah menjadi kuning coklat dan akhirnya hitam disebabkan terjadinya argentum sulfide

4.      Na₂S₂O₃ + FeCl₃       à  larutan ungu bila didiamkan, jika dikocok warna ungu luntur

10)  DAFTAR PUSTAKA          :

1.      Vogel, A.I., 1957, A Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis, 5th ed., Longman, Green and Co., London.

2.      Vogel, A.I., 1959, A Textbook of Practical Organic Chemistry, 1st ed., Longman, Green and Co., London.

3.     http://www.webqc.org

   Pembimbing                                                                           Praktikan

(     Bu Retno    )                                                                 ( Ratna Kristiani )